IST Syllabus L3 Programme Majeure 6b Chimie

Semestre 6

97,5 h

UE Méthodes spectrales d’analyse (10,5h CM - 10,5h TD)

Prérequis
En préparation

Compétences visées
En préparation

Enjeu du cours
En préparation

Contenu du cours

Spectroscopie de masse
Analyse des spectres
Masse des fragments
Sources d’ions, pic m/z

RMN 1H
Le déplacement chimique
Isochronie
Les couplages spin-spin
Le découplage
Couplage avec les hétéro éléments
Spectre d'ordre supérieur à 1
Dynamique moléculaire
Autres noyaux 19F, 31P, 13C

UE Cinétique chimique (9,5h CM - 10,5h TD)

Prérequis
En préparation

Compétences visées
En préparation

Enjeu du cours
En préparation

Contenu du cours

Cinétique chimique empirique (Lois de vitesse, Ordre d’une réaction, loi d’Arrhenius)

Etude des mécanismes réactionnels (Notion d’intermédiaire réactionnel (IR) et d’état de transition (ET), Approximation de l’état quasi stationnaire AEQS, réactions successives, Réaction enzymatique)

Perturbation d’un système chimique à l’équilibre (Analyse temporelle d’une réaction chimique, Rampe, Echelon, Impulsion)

Réactions radicalaires (Analyse du mécanisme réactionnel pour les réactions radicalaires, Recherche d’un mécanisme)

Réactions radicalaires (catalyse homogène, catalyse acide, catalyse acide, catalyse acido-basique, catalyse hétérogène)

UE Liaison chimique (10,5h CM - 10,5h TD)

Prérequis
En préparation

Compétences visées
En préparation

Enjeu du cours
En préparation

Contenu du cours

Chapitre I – Introduction aux concepts de base de la liaison chimique
I- Approximations: Approximation de Born-Oppenheimer (BO). Approximation orbitalaire. Approximation LCAO.
II- Méthode des variations
III- Méthodes de Hückel et de Hückel Etendue

Chapitre II – Interaction de 2 orbitales sur 2 centres
I- Interaction de 2 orbitales dégénérées
II - Interaction entre 2 orbitales non dégénérées
III- Recouvrement et symétries

Chapitre III – Méthode des orbitales de fragments
I- Molécules modèles Hn
II- Molécules linéaires AH2

Chapitre IV – Eléments de la théorie des groupes. Application en chimie
I- Les opérations de symétrie dans les molécules
II- Propriétés d’un groupe
III- Reconnaissance d’un groupe
IV- Représentation des groupes : Notion de matrice représentative. Représentation Réductible, Irréductible.
V- Représentations irréductibles d’un groupe. Table de caractères
VI - Réduction d’une représentation réductible
VII- Théorie des groupes et mécanique quantique
VIII- Recherche des orbitales de symétrie. Méthode des projecteurs.
IX- Retour sur les OM de H4 et H3

Chapitre V – Interaction entre trois orbitales de fragments
I- Règles d’interaction entre 3 orbitales
II- Molécules de type AH
III- Molécules AH2 coudées

Chapitre VI – Etude de la géométrie des molécules par les diagrammes de corrélation
I-Règles pour tracer les diagrammes de corrélation
II- Diagramme de corrélation linéaire-coudé pour H3
III- Règle de la HO
IV- Géométrie de molécules AH2

UE Électrochimie (12h CM – 12h TD)

Compétences visées
Prédire la composition finale d’un mélange en solution, réaliser une précipitation fractionnée, prédire les réactions d’oxydation d’un métal en solution.

Programme du cours
Généralités sur l’électrochimie
Notion d’électrode, interface, ½ pile, oxydation/réduction

Bases de cinétique électrochimique
Rappels de cinétique en phase homogène
Cinétique électrochimique (phase hétérogène)
Relation « courant / flux de matière »

Transport de matière à l’interface
Introduction
Flux ionique : la Migratione
Implication d’un autre mode de transport : la Diffusion
Profils de diffusion
Synoptiques de transfert de masse

Courbes intensité/Potentiel (I/E)
Introduction
Effet du potentiel sur les concentrations
Principe de processus électrochimique
Etude de systèmes simples : O er R solubles
Etude de systèmes particuliers

Equations de Butler-Volmer
Transfert électronique à l’interface

Dosages par des méthodes électrochimiques
Evolution des courbes I/E au cours d’une réaction rédox
Evolution des courbes I/E en complexométrie

Techniques analytiques
Electrode à disque tournant (EDT)
Polarographie

Appareillages en électrochimie
Potentiostat/Galvanostat
Electrodes indicatrices
Electrodes de référence

UE TP Électrochimie (12h TP)

Prérequis
En préparation

Compétences visées
En préparation

Enjeu du cours
En préparation

Contenu du cours

2 TP d’Electrochimie : Calculs de potentiel, fenêtre électrochimique, pile